Examen Química PAU Cataluña 2024 Resuelto | Selectividad
El examen de Química de la PAU 2024 ordinaria de Cataluña sigue el modelo del distrito catalán, gestionado por la Oficina d’Accés a la Universitat: 7 cuestiones de las que el alumno responde 4, con un peso de 2,5 puntos cada una. La Serie 1 del modelo ordinario está redactada en catalán (la nomenclatura química aparece con fórmula o entre paréntesis, sin obstaculizar al alumno castellanohablante).
Lo distintivo del modelo catalán es que las 7 cuestiones cubren los 7 grandes bloques del temario LOMLOE de Química 2.º Bachillerato (cada cuestión es un bloque distinto). No se puede llegar al examen con bloques cojos: la libre elección 4-de-7 obliga a tener al menos 5 bloques bien preparados.
Esta página recoge la ficha completa y el desglose temático del modelo. No incluimos resolución numérica en esta primera versión: identificamos el tipo de problema, los conceptos que evalúa y la estrategia recomendada.
📑 Índice de contenidos
Ficha del examen
| CCAA | Cataluña |
| Asignatura | Química |
| Año | 2024 |
| Convocatoria | Ordinaria · Serie 1 |
| Estructura | 7 cuestiones; responder 4 |
| Puntuación | 2,5 puntos por cuestión, total 10 |
| Idioma del examen | Catalán (nomenclatura química en fórmula) |
| Coordina | Oficina d’Accés a la Universitat (Generalitat de Catalunya) |
📄 Descargar el examen oficial (PDF en gencat.cat)
Aviso: enlazamos al PDF oficial alojado en la Generalitat. No alojamos copia. El desglose siguiente es nuestro análisis pedagógico del modelo, no incluye la corrección numérica oficial.
Análisis del examen Química Cataluña 2024
La cobertura de bloques del temario es total: cada una de las 7 cuestiones evalúa un bloque distinto, lo que convierte el modelo catalán en uno de los más exigentes de España en términos de amplitud:
- Cuestión 1: Estructura atómica y configuración electrónica.
- Cuestión 2: Equilibrio iónico (ácido débil).
- Cuestión 3: Termodinámica (entalpía por Hess, energía Gibbs).
- Cuestión 4: Equilibrio químico (esterificación, Le Chatelier).
- Cuestión 5: Electroquímica (pilas, FEM).
- Cuestión 6: Energía reticular (ciclo de Born-Haber).
- Cuestión 7: Química orgánica + espectroscopía IR.
La sorpresa de esta convocatoria es la cuestión 7, dedicada íntegramente a la identificación de grupos funcionales mediante espectroscopía IR, un tema que se incluye en LOMLOE pero que en otros distritos (Madrid, Andalucía) suele aparecer solo de pasada. En Cataluña sí es bloque pleno.
Qué cayó: desglose por cuestiones
Cuestión 1 — Estructura atómica y energía de ionización
Bloque: Estructura atómica · Dificultad: ⭐⭐⭐ (media) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) configuraciones electrónicas de Z=11 y Z=35; identificar a partir del comportamiento químico (AB iónico, A₂ covalente) cuál es A (Na) y cuál es B (Br); (b) definir energía de ionización; determinar si una radiación de λ = 6×10⁻¹¹ m puede ionizar el átomo de hidrógeno (con E_i(H) = 1318 kJ/mol).
Qué evalúa: configuraciones electrónicas LOMLOE; relación entre posición en la tabla periódica y propiedades químicas; fórmula de Planck (E = h·ν = h·c/λ) y conversión a kJ/mol.
Cómo abordarlo: en (a), una vez configurado Z=11 (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, grupo 1 = metal alcalino) y Z=35 (1s²…4p⁵, grupo 17 = halógeno), el compuesto iónico AB implica que A es el metal (Na) y B el no metal (Br). En (b), calcula E del fotón con E = hc/λ, multiplica por N_A para obtener kJ/mol y compara con E_i(H).
Cuestión 2 — Equilibrio iónico del ácido glucónico
Bloque: Equilibrio ácido-base · Dificultad: ⭐⭐⭐ (media) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) concentraciones de equilibrio del ácido glucónico (K_a = 1,48×10⁻⁴, 3,8 g en 100 mL); razonar si el pH resultante es inferior a 4,5 (umbral conservante). (b) reacción de valoración con NaOH; pH del punto de equivalencia (cualitativo); montaje experimental.
Qué evalúa: cálculo de pH de ácido débil monoprótico; valoración ácido-base; idea cualitativa de hidrólisis de la base conjugada; material de laboratorio (bureta, matraz, indicador).
Cómo abordarlo: en (a) calcula la concentración inicial (M_M = 196,16 g/mol → c₀ = 0,194 M), plantea la tabla ICE con K_a y resuelve x. En (b), la sal sódica del ácido glucónico hidroliza ligeramente: el pH del punto de equivalencia es básico (>7). Indica bureta, matraz Erlenmeyer, soporte, pipeta, fenolftaleína.
Cuestión 3 — Termodinámica de la fermentación de glucosa
Bloque: Termodinámica · Dificultad: ⭐⭐⭐⭐ (alta) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) ΔH⁰ de la reacción C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ a partir de las combustiones de glucosa (-2813 kJ/mol) y etanol (-1367 kJ/mol); razonar endotérmica o exotérmica. (b) ΔG⁰ a temperatura fisiológica (36,5 °C) con los datos de entropías absolutas S⁰; razonar espontaneidad.
Qué evalúa: Ley de Hess aplicada con dos reacciones intermedias; cálculo de ΔS⁰ de la reacción a partir de S⁰ absolutas; ecuación de Gibbs ΔG = ΔH – T·ΔS y criterio de espontaneidad.
Cómo abordarlo: para (a), la fermentación = combustión de glucosa – 2·combustión de etanol. Resulta ΔH⁰ = -2813 – 2·(-1367) = -79 kJ/mol (exotérmica ligera). Para (b), calcula ΔS⁰ con S(productos) – S(reactivos), conviértela a kJ/(mol·K) y aplica Gibbs a T = 309,5 K.
Error típico: olvidar el factor 2 de los etanoles o invertir el signo de las combustiones.
Cuestión 4 — Equilibrio químico: esterificación de Fischer
Bloque: Equilibrio químico · Dificultad: ⭐⭐⭐ (media) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) Kc de la reacción CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O sabiendo que de 1,0 mol de ácido y 115 mL de etanol (ρ = 0,80 g/mL) queda 0,15 mol de ácido sin reaccionar; interpretar 4 pictogramas de seguridad. (b) Razonar el efecto de un exceso de etanol y de la eliminación de agua sobre el rendimiento (principio de Le Chatelier); efecto de no usar catalizador.
Qué evalúa: cálculo de moles a partir de densidad y volumen; tabla ICE en términos de concentraciones; principio de Le Chatelier; papel del catalizador (cinética, no termodinámica).
Cómo abordarlo: en (a), calcula moles iniciales de etanol (115 mL × 0,80 g/mL / 46 g·mol⁻¹ ≈ 2,0 mol), monta la tabla ICE y resuelve Kc (= [éster]·[agua]/[ác]·[etanol]). Como el volumen es constante, Kc se calcula en concentración o en moles indistintamente. En (b): exceso de etanol desplaza a productos; eliminar agua también; el catalizador acelera el alcance del equilibrio pero no cambia el rendimiento final.
Cuestión 5 — Pila galvánica Cu/Ag
Bloque: Electroquímica · Dificultad: ⭐⭐ (fácil-medio) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) dibujar la pila con electrodos de cobre y plata en disoluciones de sus nitratos; indicar ánodo/cátodo, polaridad, sentido de electrones; escribir semireacciones y reacción global. (b) Calcular la FEM estándar (con E⁰(Ag⁺/Ag) = 0,80 V y E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V); notación esquemática; razonar si la lámina de Cu aumenta o disminuye de masa.
Qué evalúa: ánodo = oxidación = polo negativo (en pila galvánica); cátodo = reducción = polo positivo; fórmula FEM = E⁰(cátodo) – E⁰(ánodo); semireacciones y dirección de los electrones por el circuito externo.
Cómo abordarlo: el potencial mayor (Ag) es el cátodo (se reduce); el menor (Cu) es el ánodo (se oxida). FEM = 0,80 – 0,34 = 0,46 V. Notación esquemática: Cu | Cu²⁺(1 M) || Ag⁺(1 M) | Ag. El cobre se oxida (Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻) por lo que la lámina de Cu disminuye de masa.
Cuestión 6 — Ciclo de Born-Haber del cloruro de rubidio
Bloque: Energía reticular · Dificultad: ⭐⭐⭐⭐ (alta) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) escribir las reacciones correspondientes a E_i(Rb), Ae(Cl) y ΔH_f(RbCl); razonar comparativamente si E_i(Na) es mayor o menor que E_i(Rb) según configuración y modelo de cargas. (b) calcular la energía reticular de RbCl con los 5 datos del ciclo; razonar (con valores absolutos) si U(NaF) es mayor o menor que U(RbCl).
Qué evalúa: ciclo termoquímico de Born-Haber (5 etapas); periodicidad de la energía de ionización (E_i decrece bajando en el grupo); ley de Coulomb aplicada a la energía reticular (U ∝ q₁·q₂/r₀).
Cómo abordarlo: monta el ciclo: ΔH_f = sublimación(Rb) + ½ disociación(Cl₂) + E_i(Rb) + Ae(Cl) + U(RbCl). Despeja U y sustituye. Para la comparación: NaF tiene iones más pequeños (Na⁺ < Rb⁺ y F⁻ < Cl⁻), por lo que r₀ menor → U(NaF) mayor en valor absoluto.
Cuestión 7 — Grupos funcionales y espectroscopía IR
Bloque: Química orgánica + espectroscopía · Dificultad: ⭐⭐⭐ (media) · Vale: 2,5 pts.
Qué pide: (a) identificar y nombrar todos los grupos funcionales en tres moléculas A, B y C; dibujarlas con los pares de electrones no enlazantes en los heteroátomos. (b) determinar a cuál de las tres pertenece un espectro IR dado, indicando qué señales son diagnósticas y cuáles son comunes a las tres.
Qué evalúa: nomenclatura de grupos funcionales (alcohol -OH, carbonilo C=O, amina C-N, ester, ácido carboxílico, etc.); lectura del rango de frecuencias IR (C-H 2850-3000, O-H 3200-3550, C=O 1650-1750, C-N 1100-1250, C-O 1000-1300).
Cómo abordarlo: identifica el grupo distintivo de cada molécula (por ejemplo, ácido carboxílico tiene tanto O-H como C=O; éster tiene C=O y C-O pero no O-H; amina secundaria tiene C-N y N-H). La señal diagnóstica es la que aparece en una molécula pero no en las otras dos.
Cómo abordar el examen: estrategia recomendada
- Lee las 7 cuestiones en los primeros 5 minutos. Marca las 4 que dominas mejor. La libre elección 4-de-7 es tu margen: aprovéchala.
- Lleva ≥5 bloques sólidos al examen. Si dejas dos bloques sin estudiar a fondo, dependes de que las otras 5 cuestiones te gusten. Riesgo innecesario.
- Termoquímica y Born-Haber requieren orden: una sola fuente de error (factor 2 olvidado, signo invertido) tira por tierra la cuestión entera. Trabaja con tabla de datos limpia.
- En cinética y equilibrio, distingue siempre rendimiento (Kc) de velocidad (catalizador). Es el error más castigado en Cataluña.
- El IR del bloque orgánico se memoriza: las 6 bandas-tipo (C-H, O-H, C=C, C=O, C-O, C-N) son la base de cualquier identificación. Repásalas el día anterior.
Tips para aprobar la PAU de Química en Cataluña
- Configuración electrónica y tabla periódica: caen casi todos los años en la cuestión 1. Practica configuraciones del 4.º periodo y bloques d.
- Equilibrio ácido-base con K_a: tablas ICE, aproximaciones de equilibrio débil, valoraciones. Recurrente en Cataluña.
- Ley de Hess: domina la suma algebraica de ΔH. La fermentación de glucosa de 2024 es un ejemplo canónico.
- Pilas y FEM: convención IUPAC (cátodo a la derecha), sentido de electrones, polo negativo = ánodo. Memoriza la notación esquemática.
- Espectroscopía IR: en Cataluña aparece con regularidad. Las 6 bandas-tipo y la combinación que distingue alcohol / ácido / ester / amina son la base.
Otros modelos PAU Química Cataluña
Próximamente publicaremos los modelos de Cataluña Química de las convocatorias 2022, 2023 y 2025 más las series 2 / extraordinaria. Mientras tanto:
- Hub principal de PAU Cataluña con fechas 2026 y ponderaciones específicas del distrito.
- Modelos nacionales de PAU Química — comparativa con las demás CCAA (Madrid, CyL, Galicia, etc.).
- Para repasar el temario: el solucionario de Química 2.º Bachillerato tiene los ejercicios resueltos por unidad y editorial.
El modelo catalán de Química cubre los 7 bloques del temario: prepárate amplio. Esta página te orienta sobre el formato examen; el solucionario, sobre el temario.
