Examen Química EvAU Madrid 2022 Resuelto | Selectividad

El examen de Química de la EvAU 2022 ordinaria de la Comunidad de Madrid mantuvo la estructura del distrito: 10 ejercicios (5 en el bloque A, 5 en el bloque B) de los cuales el alumno responde solo 5 libremente, sin restricción entre bloques. Cada ejercicio vale 2,0 puntos y la duración es de 90 minutos.

Los grandes bloques —Estructura atómica y enlace, Química orgánica, Equilibrio químico (incluido el de solubilidad), Cinética y termoquímica, Ácido-base, Redox y Electroquímica— aparecen distribuidos entre los 10 ejercicios. La elección libre es la clave: 5 ejercicios bien escogidos pueden valer más que 7 elegidos a ciegas.

En la convocatoria de junio de 2022 se mantuvo el modelo del distrito UCM con los criterios de corrección habituales y un nivel de exigencia comparable al de los cursos anteriores. Esta página recoge la ficha completa, el análisis ejercicio a ejercicio y la estrategia recomendada. No incluimos resolución numérica: nos centramos en identificar el tipo de problema, el método y los errores típicos.

Ficha del examen

📄 Descargar el examen oficial (PDF en UCM.es)

Aviso: enlazamos al PDF oficial alojado en la UCM. No alojamos copia. El desglose que sigue es nuestro análisis pedagógico del modelo, no incluye la corrección numérica oficial.

Análisis del examen Química Madrid 2022

Formato 10-a-elegir-5 totalmente libre. Los bloques cubiertos son: estructura atómica y enlace, química orgánica, equilibrio (incluyendo solubilidad), cinética, ácido-base, redox y electroquímica.

A.5 (KClO₃ + Al en medio ácido) es el ajuste redox que más temen los alumnos: coeficientes 6/10/36 al final. B.3 (2 NOBr ⇌ 2 NO + Br₂ con ΔH = +16,3 kJ/mol) introduce el principio de Le Chatelier. B.4 (piscina con HClO y corrección de pH a 7,5) es el problema más realista del año: cálculo de Ka, ajuste con NaOH/HCl, descarte del NaCl como sal neutra.

Particularidades de la convocatoria 2022: Modelo Madrid 2022 (Química): formato 10-a-elegir-5 completamente libre. A.5 (KClO₃ + Al) es el ajuste redox que más temen los alumnos: cuidado con coeficientes 6/10/36.

Qué cayó: desglose por ejercicios

A.1 — Elementos A (Z=9, F) y B (Z=13, Al)

Bloque: Estructura atómica y enlace · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: configuración, grupo/periodo, energía de ionización y compuesto binario AlF₃.

Qué evalúa y cómo abordarlo: configuración electrónica (principio de Aufbau, regla de Hund), localización en la. escribe la configuración completa hasta el último electrón (o desde el gas noble anterior) y.

A.2 — Nomenclatura e isomería de 4 compuestos; síntesis de 3-bromohexano por

Bloque: Química orgánica · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: Nomenclatura e isomería de 4 compuestos; síntesis de 3-bromohexano por adición (regla Markovnikov).

Qué evalúa y cómo abordarlo: tipos de isomería: estructural (cadena, posición, función) y estereoisomería (geométrica cis/trans. identifica primero la fórmula molecular común a los compuestos y compara sus estructuras desarrolladas.

A.3 — Hg(IO₃)₂ y AgIO₃ con disolución de IO₃⁻

Bloque: Equilibrio (solubilidad) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: equilibrios, Ks vs solubilidad y efecto del ion común.

Qué evalúa y cómo abordarlo: producto de solubilidad Kps = [iones]^estequiometría; efecto del ion común (disminuye. escribe el equilibrio de disolución y expresa Kps en función de la solubilidad molar s.

A.4 — CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl (orden 1 en CHCl₃, 1/2 en Cl₂)

Bloque: Cinética química · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: ecuación de velocidad, orden total, unidades k, efecto V y T.

Qué evalúa y cómo abordarlo: ecuación de velocidad v = k·[A]^α·[B]^β; orden parcial y total; unidades. identifica los órdenes parciales (a partir del enunciado o por comparación entre experimentos: cuando una.

A.5 — KClO₃ + Al en medio ácido → AlCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Bloque: Redox · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: semirreacciones, ajuste y volumen de KClO₃ (1,67 g/L) para oxidar 0,54 g Al.

Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.

B.1 — Fe, BH₃, CHCl₃ y MgF₂

Bloque: Enlace y geometría molecular · Dificultad: ⭐⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: tipos de enlace, conducción eléctrica, geometría/hibridación y polaridad de los covalentes.

Qué evalúa y cómo abordarlo: tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) y propiedades físicas asociadas; estructura. dibuja la estructura de Lewis del compuesto: cuenta electrones de valencia, distribúyelos para satisfacer el.

Error típico: olvidar pares no enlazantes al deducir la geometría; afirmar apolar una molécula con enlaces polares y geometría no simétrica.

B.2 — 4 reacciones

Bloque: Química orgánica (reacciones) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: combustión propano, amida butanoico+propilamina, polimerización del eteno, deshidratación de propan-2-ol.

Qué evalúa y cómo abordarlo: nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, alcoholes, ácidos, ésteres, aldehídos y amidas; reacciones. para nombrar, identifica la cadena principal, el grupo funcional prioritario y la numeración que dé.

B.3 — 2 NOBr ⇌ 2 NO + Br₂ (ΔH=+16,3 kJ/mol)

Bloque: Equilibrio químico · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: 2 mol en 1 L, x=0,050 mol Br₂; concentraciones, Kc, Kp, presión total.

Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.

B.4 — Piscina con HClO a pH=7,5 (Ka=3,2·10⁻⁸)

Bloque: Ácido-base · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: concentración inicial del ácido; corregir pH=7,8 a 7,5 con NaOH/HCl/NaCl.

Qué evalúa y cómo abordarlo: equilibrio ácido-base débil: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]; pH = −log[H⁺]; aproximación de. monta una tabla ICE con c₀ inicial, −x en el ácido y +x en H⁺.

B.5 — Pila Cd/Ag (E°

Bloque: Electroquímica · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: -0,40 y 0,80 V): esquema, electrodos, sentido de electrones, reacciones y FEM.

Qué evalúa y cómo abordarlo: pila electroquímica: cátodo = reducción (E° más alto), ánodo = oxidación. compara los potenciales estándar de reducción. El de E° más alto es el cátodo (se.

Cómo abordar el examen: estrategia recomendada

1. Lee los 10 problemas en los primeros 5 minutos y marca cuáles dominas, cuáles dudas y cuáles evitarías.
2. Cubre los grandes bloques temáticos: idealmente uno de cada. Así proteges la nota frente a un tema flojo.
3. Empieza por el más fácil para ganar confianza y minutos. A.1 (configuración electrónica) o B.1 (enlace) son rápidos y dan 2 puntos seguros.
4. Deja los ejercicios largos o de teoremas para el final: mejor con 2-3 problemas ya resueltos en la bandeja.
5. Justifica cada paso: el criterio oficial del distrito penaliza la falta de justificación razonada.

Tips para aprobar la EvAU de Química en Madrid

• Ajuste redox por ion-electrón: paso a paso (átomos, O con H₂O, H con H⁺, electrones). Cae casi todos los años.
• Equilibrio con tabla ICE: Initial / Change / Equilibrium para cualquier Kc o Kp. Evalúa si c−x ≈ c es válida.
• Ácido-base: en débil [H⁺]=√(Ka·c₀); en fuerte [H⁺]=c₀. En hidrólisis, identifica ácido y base de origen.
• Geometría RPECV: cuenta pares (enlazantes + libres): 2→lineal, 3→trigonal, 4→tetraédrica, 5→bipirámide.
• Electroquímica: E° mayor = cátodo (se reduce); E° menor = ánodo (se oxida). FEM = E°(cát) − E°(ánodo).

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El solucionario te sirve para entender los temas; esta página te entrena para el formato examen PAU.