▷ Solucionario Física y Química 3 ESO Edebé PDF 2026
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Solucionario completo del libro de Física y Química 3 ESO Edebé con todos los ejercicios resueltos paso a paso. Aquí encontrarás la resolución detallada de cada ejercicio para preparar tus exámenes con total confianza.
En este solucionario de Física y Química 3 ESO Edebé encontrarás ejercicios interactivos con autocorrección, resúmenes de teoría por tema y soluciones paso a paso.
Soluciones del libro Física y Química 3 ESO Edebé 2026 PDF
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Tema 1 — La actividad científica: magnitudes y unidades
La actividad científica se basa en el método científico: observación → hipótesis → experimentación → conclusión. Las magnitudes son propiedades medibles: longitud (m), masa (kg), tiempo (s), temperatura (K), intensidad de corriente (A). El Sistema Internacional (SI) estandariza las unidades. Los factores de conversión permiten cambiar entre unidades: 1 km = 1000 m, 1 h = 3600 s. La notación científica expresa números grandes/pequeños: 3,5 × 10⁶.
Conceptos clave:
- Magnitud: propiedad medible (masa, longitud, tiempo, temperatura)
- Sistema Internacional (SI): metro (m), kilogramo (kg), segundo (s), kelvin (K), amperio (A)
- Notación científica: a × 10ⁿ (con 1 ≤ a < 10)
- Cifras significativas: dígitos que aportan información fiable en una medida
- Método científico: observación → hipótesis → experimentación → conclusión
Convierte 4.6 km a metros
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Expresa 71000 en notación científica
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Convierte 72 km/h a m/s
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¿Cuántos cm³ hay en 1 litro?
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Cifras significativas de 0.00410
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Tema 2 — Los estados de la materia
La materia se presenta en tres estados: sólido (partículas ordenadas, vibran en posiciones fijas, forma y volumen definidos), líquido (partículas juntas pero desordenadas, se adaptan al recipiente, volumen fijo) y gas (partículas muy separadas y en movimiento rápido, ocupan todo el volumen disponible). Los cambios de estado ocurren al variar la temperatura: fusión (sólido→líquido), vaporización (líquido→gas), condensación (gas→líquido), solidificación (líquido→sólido), sublimación (sólido→gas). La teoría cinético-molecular explica que la temperatura mide la energía cinética media de las partículas.
Conceptos clave:
- Teoría cinético-molecular: la materia está formada por partículas en constante movimiento
- Fusión: sólido → líquido; solidificación: líquido → sólido
- Vaporización: líquido → gas; condensación: gas → líquido
- Sublimación: sólido → gas directamente (ejemplo: hielo seco, naftalina)
- Presión: al aumentar la presión, se favorecen los estados más compactos
Convierte 55 °C a Kelvin
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Presión de 4.5 atm en Pa
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Gas ideal: P₁V₁=P₂V₂. Si P₁=9 atm, V₁=3 L, P₂=1 atm, V₂=?
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¿Qué ley relaciona P y V a T constante?
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Convierte 420 K a °C
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Tema 3 — La estructura del átomo
El átomo se compone de núcleo (protones + y neutrones) y corteza (electrones −). Modelos atómicos: Dalton (esfera indivisible), Thomson (budín de pasas, descubre el electrón), Rutherford (núcleo pequeño y denso, corteza con electrones), Bohr (electrones en órbitas fijas con niveles de energía). Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones en niveles.
Conceptos clave:
- Átomo: partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades
- Protones: partículas con carga positiva (+), en el núcleo; definen el elemento (Z)
- Neutrones: partículas sin carga, en el núcleo; determinan el isótopo
- Electrones: partículas con carga negativa (−), en la corteza/niveles de energía
- Número atómico (Z): nº de protones; número másico (A): protones + neutrones
Protones del elemento con Z=18
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Neutrones si Z=18 y A=37
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Electrones del ion 18²⁺ (Z=18)
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¿Son isótopos: ¹²C y ¹⁴C? (si/no)
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Configuración electrónica del Na (Z=11): 2-?-?
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Tema 4 — La tabla periódica
La tabla periódica ordena los elementos por número atómico creciente. Las filas (periodos, 1-7) indican el número de capas electrónicas. Las columnas (grupos, 1-18) agrupan elementos con propiedades similares (mismo número de electrones en la capa externa). Metales (izquierda): conductores, brillo, maleables. No metales (derecha): aislantes, frágiles. Semimetales (escalera diagonal): propiedades intermedias (Si, Ge). Tendencias: el radio atómico aumenta hacia abajo y hacia la izquierda; la electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Conceptos clave:
- Periodo: fila horizontal; indica el nivel de energía más externo
- Grupo: columna vertical; elementos con propiedades químicas similares
- Metales alcalinos (grupo 1): muy reactivos, blandos, un electrón en capa externa
- Halógenos (grupo 17): muy electronegativos, 7 electrones en capa externa
- Gases nobles (grupo 18): capa externa completa → estables, casi inertes
¿Cuántos electrones de valencia tiene el S (Z=16)?
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¿El Cl (grupo 17) tiende a ganar o perder electrones?
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¿En qué periodo está el K (Z=19)?
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¿Los gases nobles son reactivos? (si/no)
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¿Qué elemento es Z=1?
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Tema 5 — El enlace químico
Los átomos se unen para alcanzar una configuración estable (regla del octeto: 8 electrones en la capa externa). Enlace iónico: un metal cede electrones a un no metal, formando cationes (+) y aniones (−) que se atraen (ej: NaCl). Propiedades: alto punto de fusión, solubles en agua, conducen disueltos. Enlace covalente: dos no metales comparten electrones (ej: H₂O, CO₂). Propiedades: pueden ser gases o líquidos, punto de fusión variable. Enlace metálico: cationes metálicos rodeados por una nube de electrones libres. Propiedades: conducen electricidad, son dúctiles y maleables.
Conceptos clave:
- Enlace iónico: transferencia de electrones (metal → no metal); cristales iónicos (NaCl)
- Enlace covalente: compartición de electrones entre no metales (H₂O, CO₂)
- Enlace metálico: cationes metálicos + nube de electrones libres
- Regla del octeto: los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa externa
- Propiedades iónicas: alto punto de fusión, conducen en disolución, solubles en agua
Enlace en MgO: ¿iónico, covalente o metálico?
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Enlace en Cl₂: ¿iónico, covalente o metálico?
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¿Cuántos electrones comparte un enlace triple?
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¿El NaCl tiene punto de fusión alto o bajo?
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¿Cuántos electrones gana el O para completar el octeto?
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Tema 6 — Formulación y nomenclatura inorgánica
La formulación inorgánica representa compuestos con fórmulas químicas. Óxidos: metal/no metal + oxígeno (Fe₂O₃, CO₂). Hidruros: metal + hidrógeno (NaH). Hidrácidos: hidrógeno + no metal (HCl, H₂S). Hidróxidos: metal + OH⁻ (NaOH, Ca(OH)₂). Sales binarias: metal + no metal (NaCl, CaF₂). Nomenclatura: sistemática (prefijos di-, tri-), de Stock (números romanos para la valencia) y tradicional (sufijos -oso/-ico).
Conceptos clave:
- Valencia/estado de oxidación: capacidad de un átomo para combinarse; se deduce de la tabla periódica
- Óxidos: combinación con oxígeno (Fe₂O₃, CaO, SO₃)
- Hidruros: combinación con hidrógeno (NaH, CH₄, NH₃)
- Sales binarias: metal + no metal (NaCl, CaF₂)
- Nomenclatura sistemática: prefijos (mono-, di-, tri-) + nombre del elemento
Fórmula del óxido de sodio
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Nombra: HCl
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Fórmula del cloruro de potasio
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Nombra: CaO
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¿Valencia del Fe en Fe₂O₃?
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Tema 7 — Las reacciones químicas: ajuste y estequiometría
Una reacción química transforma reactivos en productos: los enlaces se rompen y se forman otros nuevos. La ley de conservación de la masa (Lavoisier): la masa total de reactivos = masa total de productos. Por ello hay que ajustar la ecuación igualando átomos a cada lado con coeficientes estequiométricos. El mol agrupa 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro). La masa molar (g/mol) coincide numéricamente con la masa atómica/molecular. La estequiometría permite calcular cantidades de reactivos y productos usando las proporciones de la ecuación ajustada.
Conceptos clave:
- Ley de Lavoisier: la masa total se conserva en toda reacción química
- Ajuste: igualar átomos de cada elemento a ambos lados con coeficientes
- Mol: 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro)
- Masa molar: masa de un mol de sustancia, en g/mol (coincide con masa atómica/molecular)
- Estequiometría: cálculo de cantidades a partir de los coeficientes de la ecuación
Masa de 9 moles de H₂O (M=18 g/mol)
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Moles en 114 g de CO₂ (M=44 g/mol)
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Ajusta: _N₂ + _H₂ → _NH₃. Coeficiente del H₂:
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¿Cuántas moléculas hay en 1 mol?
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Masa molar del NaCl (Na=23, Cl=35.5)
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Tema 8 — El movimiento: MRU y MRUA
El MRU (Movimiento Rectilíneo Uniforme) tiene velocidad constante y aceleración cero. Ecuación: x = x₀ + v·t. La gráfica posición-tiempo es una recta. El MRUA (Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado) tiene aceleración constante. Ecuaciones: v = v₀ + a·t, x = x₀ + v₀·t + ½a·t², v² = v₀² + 2a·Δx. La caída libre es un MRUA con a = g ≈ 9,8 m/s² (≈10 m/s²). Conversión: km/h ÷ 3,6 = m/s.
Conceptos clave:
- MRU: x = x₀ + v·t
- MRUA: v = v₀ + a·t
- MRUA: x = x₀ + v₀t + ½at²
- Caída libre: a = g ≈ 10 m/s²
- km/h → m/s: dividir entre 3,6
MRU: v=15 m/s, t=4 s. ¿Distancia recorrida?
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Convierte 72 km/h a m/s
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MRUA: v₀=0, a=5 m/s², t=4 s. ¿Velocidad final?
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MRUA: v₀=0, a=10 m/s² (caída libre), t=3 s. ¿Distancia?
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Un coche frena de 30 m/s a 0 en 6 s. ¿Aceleración?
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Tema 9 — Las fuerzas: leyes de Newton
Las leyes de Newton describen el movimiento. 1ª ley (inercia): un cuerpo mantiene su estado (reposo o MRU) si la fuerza neta es cero. 2ª ley (F = m·a): la fuerza resultante es proporcional a la masa por la aceleración; si F = 0 → a = 0. 3ª ley (acción-reacción): toda fuerza tiene una fuerza igual y de sentido opuesto sobre otro cuerpo. La fuerza peso P = m·g. La fuerza de rozamiento se opone al movimiento: Fr = μ·N.
Conceptos clave:
- 1ª Newton: inercia (F=0 → reposo o MRU)
- 2ª Newton: F = m·a
- 3ª Newton: acción = reacción (opuesta)
- Peso: P = m·g
- Rozamiento: Fr = μ·N
Peso de un objeto de 8 kg (g=10 m/s²)
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F = 60 N actúa sobre 8 kg. ¿Aceleración?
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Un cuerpo en reposo no se mueve. ¿Qué ley de Newton explica esto?
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Al saltar de una barca, la barca se mueve hacia atrás. ¿Qué ley?
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Tema 10 — Fuerzas en la naturaleza: gravedad y fricción
Las fuerzas fundamentales de la naturaleza: la gravedad es la atracción entre masas; la ley de gravitación universal de Newton dice F = G·m₁·m₂/d² (G = 6,67 × 10⁻¹¹ N·m²/kg²). En la Tierra, el peso P = m·g (con g ≈ 9,8 m/s²). La fuerza de rozamiento se opone al movimiento: Fr = μ·N, donde μ es el coeficiente de rozamiento y N la fuerza normal. El rozamiento estático (antes de moverse) es mayor que el dinámico (en movimiento). Sin rozamiento, un objeto en movimiento no se detendría nunca (1ª ley de Newton).
Conceptos clave:
- Fuerza: causa que cambia el movimiento o la forma; se mide en newtons (N)
- Peso: fuerza gravitatoria sobre un cuerpo; P = m·g (g ≈ 9,8 m/s²)
- Fuerza de rozamiento: se opone al movimiento; F_r = μ·N
- Fuerza normal: reacción perpendicular de la superficie sobre el objeto
- Ley de gravitación universal: F = G·m₁·m₂/d² (atracción entre masas)
Peso de 29 kg en la Tierra (g=9.8 m/s²)
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Fuerza de rozamiento si μ=0.5 y N=120 N
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Peso en la Luna de 29 kg (g_Luna=1.6 m/s²)
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¿La fuerza gravitatoria depende de la distancia? (si/no)
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¿Quién formuló la Ley de Gravitación Universal?
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Tema 11 — Presión y fluidos
La presión es la fuerza por unidad de superficie: P = F/S (en pascales, Pa = N/m²). La presión atmosférica a nivel del mar es 1 atm = 101.325 Pa = 760 mmHg. En fluidos (líquidos y gases): la presión hidrostática aumenta con la profundidad P = ρ·g·h. El principio de Pascal: la presión aplicada a un fluido se transmite por igual en todas direcciones (prensa hidráulica). El principio de Arquímedes: todo cuerpo sumergido recibe un empuje = peso del fluido desalojado.
Conceptos clave:
- Presión: fuerza por unidad de superficie; P = F/A, se mide en pascales (Pa)
- Presión hidrostática: P = ρ·g·h (densidad × gravedad × profundidad)
- Principio de Pascal: la presión aplicada a un fluido se transmite por igual en todas direcciones
- Principio de Arquímedes: empuje = peso del fluido desalojado
- Presión atmosférica: peso del aire sobre la superficie; ≈ 101 325 Pa = 1 atm
Presión si F=240 N y A=1.2 m²
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Presión hidrostática a 17 m bajo el agua (ρ=1000, g=9.8)
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¿Un objeto de densidad 800 kg/m³ flota en agua (1000 kg/m³)? (si/no)
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Principio de Pascal: ¿la presión se transmite en qué dirección?
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Convierte 2 atm a Pa
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Tema 12 — Energía y trabajo
La energía es la capacidad de producir cambios. Energía cinética: Ec = ½mv² (movimiento). Energía potencial gravitatoria: Ep = mgh (posición). Energía mecánica: Em = Ec + Ep (se conserva sin rozamiento). Trabajo: W = F·d·cos(α) (fuerza × desplazamiento × coseno del ángulo). Unidad: julio (J). Potencia: P = W/t (julio por segundo = vatio, W). 1 kW = 1000 W. Principio de conservación: la energía no se crea ni se destruye.
Conceptos clave:
- Energía: capacidad de producir cambios; se mide en julios (J)
- Trabajo: W = F·d·cos(α); se produce cuando una fuerza desplaza un cuerpo
- Energía cinética: Ec = ½·m·v²; depende de la masa y la velocidad
- Energía potencial gravitatoria: Ep = m·g·h; depende de la masa y la altura
- Conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Trabajo al aplicar F=120 N y desplazar 22 m
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Potencia si W=2640 J en 11 s
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Ec de 10 kg a 11 m/s
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Ep de 12 kg a 17 m
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Convierte 2400 J a kJ