Examen Química EvAU Madrid 2023 Resuelto | Selectividad

El examen de Química de la EvAU 2023 ordinaria de la Comunidad de Madrid mantuvo la estructura del distrito: 10 ejercicios (5 en el bloque A, 5 en el bloque B) de los cuales el alumno responde solo 5 libremente, sin restricción entre bloques. Cada ejercicio vale 2,0 puntos y la duración es de 90 minutos.

Los grandes bloques —Estructura atómica y enlace, Química orgánica, Equilibrio químico (incluido el de solubilidad), Cinética y termoquímica, Ácido-base, Redox y Electroquímica— aparecen distribuidos entre los 10 ejercicios. La elección libre es la clave: 5 ejercicios bien escogidos pueden valer más que 7 elegidos a ciegas.

En la convocatoria de junio de 2023 el distrito UCM repitió el formato de 2022 con ligeras variaciones en los enunciados y el mismo reparto de bloques temáticos. Esta página recoge la ficha completa, el análisis ejercicio a ejercicio y la estrategia recomendada. No incluimos resolución numérica: nos centramos en identificar el tipo de problema, el método y los errores típicos.

Ficha del examen

📄 Descargar el examen oficial (PDF en UCM.es)

Aviso: enlazamos al PDF oficial alojado en la UCM. No alojamos copia. El desglose que sigue es nuestro análisis pedagógico del modelo, no incluye la corrección numérica oficial.

Análisis del examen Química Madrid 2023

Mismo formato 10-a-elegir-5. Los bloques temáticos siguen siendo estructura atómica, química orgánica, equilibrio, cinética, ácido-base, redox y electroquímica.

A.3 (HCl 0,050 M vs CH₃COOH 0,050 M) es la pregunta-modelo para entender ácido fuerte vs débil: en el fuerte [H⁺]=c₀, en el débil [H⁺]=√(Ka·c₀). A.5 (electrólisis de CuSO₄ 1,50 A · 3 h) integra Faraday + pH final de la disolución tras agotar Cu²⁺. B.5 (CaS + HNO₃ con 20,3 L NO a 30 °C y 780 mmHg) es la redox más completa del año.

Particularidades de la convocatoria 2023: Modelo Madrid 2023 (Química): A.3 (HCl vs CH₃COOH a misma concentración) es la pregunta-modelo para ENTENDER ácido fuerte vs débil; A.5 (electrólisis de Cu) integra.

Qué cayó: desglose por ejercicios

A.1 — Iones X²⁺ (Ca) e Y⁻ (Cl) con misma configuración Ar

Bloque: Estructura atómica y enlace · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: números atómicos, periodo/grupo, radio atómico, enlace en Cl₂/Ca y compuesto CaCl₂.

Qué evalúa y cómo abordarlo: configuración electrónica (principio de Aufbau, regla de Hund), localización en la. escribe la configuración completa hasta el último electrón (o desde el gas noble anterior) y.

A.2 — 4 procesos

Bloque: Química orgánica (reacciones) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: HBr→2-bromopropano (propeno); esterificación; oxidación; deshidratación. Identificar A, B, C, D, E y productos secundarios.

Qué evalúa y cómo abordarlo: nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, alcoholes, ácidos, ésteres, aldehídos y amidas; reacciones. para nombrar, identifica la cadena principal, el grupo funcional prioritario y la numeración que dé.

A.3 — Matraz A (HCl 0,050 M) y B (CH₃COOH 0,050 M, Ka=1,8·10⁻⁵)

Bloque: Ácido-base · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: pH de cada uno; volumen de agua para igualar pH (matraz A diluido).

Qué evalúa y cómo abordarlo: equilibrio ácido-base débil: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]; pH = −log[H⁺]; aproximación de. monta una tabla ICE con c₀ inicial, −x en el ácido y +x en H⁺.

A.4 — Ca(OH)₂ saturado con pH=9,36

Bloque: Equilibrio (solubilidad) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: equilibrio, solubilidad molar, Kps y efecto de añadir Ca(NO₃)₂.

Qué evalúa y cómo abordarlo: producto de solubilidad Kps = [iones]^estequiometría; efecto del ion común (disminuye. escribe el equilibrio de disolución y expresa Kps en función de la solubilidad molar s.

A.5 — Electrólisis de CuSO₄ con I=1,50 A durante 3 h en 800 mL

Bloque: Electroquímica (electrólisis) · Dificultad: ⭐⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: reacción cátodo; gramos de Cu; pH final tras agotar el Cu²⁺.

Qué evalúa y cómo abordarlo: leyes de Faraday: masa depositada m = (M·I·t)/(n·F) con F =. identifica el catión que se reduce en el cátodo (Cu²⁺ → Cu) y el anión.

Error típico: usar n incorrecto (la carga del ion, no su valencia química); olvidar pasar el tiempo a segundos.

B.1 — Cl₂, HBr, Fe y KI

Bloque: Enlace y solubilidad · Dificultad: ⭐⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: tipos de enlace, conductividad eléctrica, estructuras de Lewis (covalentes) y solubilidad en agua.

Qué evalúa y cómo abordarlo: producto de solubilidad Kps = [iones]^estequiometría; efecto del ion común (disminuye. escribe el equilibrio de disolución y expresa Kps en función de la solubilidad molar s.

Error típico: olvidar elevar [iones] a su coeficiente estequiométrico; usar concentración inicial en vez de equilibrio.

B.2 — 3 pares de compuestos

Bloque: Química orgánica (isomería) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: etanoato de etilo/ácido butanoico, pent-1-eno/ciclopentano, but-1-eno/but-2-ino. Isomería y reacción con H₂O en medio ácido.

Qué evalúa y cómo abordarlo: tipos de isomería: estructural (cadena, posición, función) y estereoisomería (geométrica cis/trans. identifica primero la fórmula molecular común a los compuestos y compara sus estructuras desarrolladas.

B.3 — HNO₃, KCl, NH₄Cl y KOH a igual concentración (Ka NH₄⁺=6,7·10⁻¹⁰)

Bloque: Ácido-base (hidrólisis) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: mayor pH, neutro a la dilución, mezcla NH₄Cl+KOH y pH resultante.

Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.

B.4 — C₂H₆ ⇌ C₂H₄ + H₂ a 627°C en 3 L (4,38 g de etano, Kp=0,050)

Bloque: Equilibrio químico · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: presión inicial, Kc y concentraciones en equilibrio.

Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.

B.5 — CaS + HNO₃ → NO + SO₂ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

Bloque: Redox · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: ajuste ion-electrón; riqueza de muestra de 35 g sabiendo que da 20,3 L NO (30°C, 780 mmHg).

Qué evalúa y cómo abordarlo: ajuste de reacciones redox por el método ion-electrón en medio ácido. asigna números de oxidación a todos los elementos y localiza el que se oxida y.

Cómo abordar el examen: estrategia recomendada

1. Lee los 10 problemas en los primeros 5 minutos y marca cuáles dominas, cuáles dudas y cuáles evitarías.
2. Cubre los grandes bloques temáticos: idealmente uno de cada. Así proteges la nota frente a un tema flojo.
3. Empieza por el más fácil para ganar confianza y minutos. A.1 (configuración electrónica) o B.1 (enlace) son rápidos y dan 2 puntos seguros.
4. Deja los ejercicios largos o de teoremas para el final: mejor con 2-3 problemas ya resueltos en la bandeja.
5. Justifica cada paso: el criterio oficial del distrito penaliza la falta de justificación razonada.

Tips para aprobar la EvAU de Química en Madrid

• Ajuste redox por ion-electrón: paso a paso (átomos, O con H₂O, H con H⁺, electrones). Cae casi todos los años.
• Equilibrio con tabla ICE: Initial / Change / Equilibrium para cualquier Kc o Kp. Evalúa si c−x ≈ c es válida.
• Ácido-base: en débil [H⁺]=√(Ka·c₀); en fuerte [H⁺]=c₀. En hidrólisis, identifica ácido y base de origen.
• Geometría RPECV: cuenta pares (enlazantes + libres): 2→lineal, 3→trigonal, 4→tetraédrica, 5→bipirámide.
• Electroquímica: E° mayor = cátodo (se reduce); E° menor = ánodo (se oxida). FEM = E°(cát) − E°(ánodo).

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El solucionario te sirve para entender los temas; esta página te entrena para el formato examen PAU.