Examen Química EvAU Madrid 2024 Resuelto | Selectividad
El examen de Química de la EvAU 2024 ordinaria de la Comunidad de Madrid mantuvo la estructura del distrito: 10 ejercicios (5 en el bloque A, 5 en el bloque B) de los cuales el alumno responde solo 5 libremente, sin restricción entre bloques. Cada ejercicio vale 2,0 puntos y la duración es de 90 minutos.
Los grandes bloques —Estructura atómica y enlace, Química orgánica, Equilibrio químico (incluido el de solubilidad), Cinética y termoquímica, Ácido-base, Redox y Electroquímica— aparecen distribuidos entre los 10 ejercicios. La elección libre es la clave: 5 ejercicios bien escogidos pueden valer más que 7 elegidos a ciegas.
En la convocatoria de junio de 2024 se aplicó por primera vez el currículo LOMLOE en 2.º Bachillerato del distrito UCM, manteniendo o ajustando la estructura tradicional según la asignatura. Esta página recoge la ficha completa, el análisis ejercicio a ejercicio y la estrategia recomendada. No incluimos resolución numérica: nos centramos en identificar el tipo de problema, el método y los errores típicos.
📑 Índice de contenidos
Ficha del examen
| CCAA | Comunidad de Madrid |
| Asignatura | Química |
| Año | 2024 |
| Convocatoria | Ordinaria (junio) |
| Duración | 90 minutos |
| Estructura | Elegir 5 preguntas cualesquiera entre A.1-A.5 y B.1-B.5 |
| Puntuación | 2,0 puntos por ejercicio, total 10 |
| Coordina | Universidades Públicas de la Comunidad de Madrid (UCM) |
📄 Descargar el examen oficial (PDF en UCM.es)
Aviso: enlazamos al PDF oficial alojado en la UCM. No alojamos copia. El desglose que sigue es nuestro análisis pedagógico del modelo, no incluye la corrección numérica oficial.
Análisis del examen Química Madrid 2024
Modelo 2024 (LOMLOE) con formato 10-a-elegir-5. Aparecen los bloques habituales con un par de integraciones temáticas notables.
A.3 integra cinética y termoquímica: orden de reacción, unidades de k, Arrhenius para T y ΔG = ΔH − TΔS para espontaneidad. A.5 (K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl) es uno de los ajustes redox más clásicos del LOMLOE: dicromato oxidante (Cr⁶⁺→Cr³⁺) y Fe²⁺→Fe³⁺ reductor. B.5 (potenciales de Mn, Fe, Pb, Ag, Au) pide montar la pila de FEM máxima (Au-Mn).
Particularidades de la convocatoria 2024: Modelo Madrid 2024 (Química): A.3 integra cinética + termoquímica (ΔG=ΔH-TΔS) en una sola pregunta: muy completa para puntuar 2 pts. A.5 (K₂Cr₂O₇ + FeCl₂) es.
Qué cayó: desglose por ejercicios
A.1 — Elementos A=F (Z), B=Ne (Z+1, gas noble 2º periodo), C=Na (Z+2)
Bloque: Estructura atómica y enlace · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: configuración, electrones desapareados, iones estables, radio iónico y NaF.
Qué evalúa y cómo abordarlo: configuración electrónica (principio de Aufbau, regla de Hund), localización en la. escribe la configuración completa hasta el último electrón (o desde el gas noble anterior) y.
A.2 — Isomería geométrica (pent-2-eno cis/trans); reacciones hex-1-eno+HCl y propan-2-ol oxidación; nomenclatura
Bloque: Química orgánica · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: Isomería geométrica (pent-2-eno cis/trans); reacciones hex-1-eno+HCl y propan-2-ol oxidación; nomenclatura but-2-enal y metanoato de butan-2-ilo.
Qué evalúa y cómo abordarlo: tipos de isomería: estructural (cadena, posición, función) y estereoisomería (geométrica cis/trans. identifica primero la fórmula molecular común a los compuestos y compara sus estructuras desarrolladas.
A.3 — 2NO + Cl₂ → 2NOCl (orden 2 en NO, 1 en Cl₂)
Bloque: Cinética + Termoquímica · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: v y unidades de k; efecto T por Arrhenius; ΔG° a 25°C y espontaneidad.
Qué evalúa y cómo abordarlo: ecuación de velocidad v = k·[A]^α·[B]^β; orden parcial y total; unidades. identifica los órdenes parciales (a partir del enunciado o por comparación entre experimentos: cuando una.
A.4 — Disoluciones 0,20 M
Bloque: Ácido-base (hidrólisis) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: NaOH, ácido propanoico (pKa=4,9), NH₄Cl, KCl, CH₃COONa. pH de las 2 primeras y orden de acidez.
Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.
A.5 — K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → CrCl₃ + FeCl₃ + KCl + H₂O
Bloque: Redox · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: ajuste ion-electrón; masa de K₂Cr₂O₇ para 50 mL de FeCl₂ 0,60 M.
Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.
B.1 — PF₃ y OCS
Bloque: Enlace y geometría molecular · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: estructuras de Lewis, pares no enlazantes, geometría RPECV, hibridación y polaridad.
Qué evalúa y cómo abordarlo: tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) y propiedades físicas asociadas; estructura. dibuja la estructura de Lewis del compuesto: cuenta electrones de valencia, distribúyelos para satisfacer el.
B.2 — Fórmulas semidesarrolladas (ácido etanodioico, 2-metilbutanoato de propilo, 2,3,3-trimetilpentanal); esterificación; combustión
Bloque: Química orgánica (combustión) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: Fórmulas semidesarrolladas (ácido etanodioico, 2-metilbutanoato de propilo, 2,3,3-trimetilpentanal); esterificación; combustión etanol y riqueza de muestra 17 g (14,2 L CO₂ a 25°C…
Qué evalúa y cómo abordarlo: nomenclatura IUPAC de hidrocarburos, alcoholes, ácidos, ésteres, aldehídos y amidas; reacciones. para nombrar, identifica la cadena principal, el grupo funcional prioritario y la numeración que dé.
B.3 — COCl₂ ⇌ CO + Cl₂ a 500 K, 0,94 atm en 1 L (Kp=0,19)
Bloque: Equilibrio químico · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: concentración inicial, concentraciones de equilibrio, presiones parciales.
Qué evalúa y cómo abordarlo: ley de acción de masas: Kc = ∏[productos]^ν / ∏[reactivos]^ν; relación. monta una tabla con concentraciones iniciales, cambio (en función de x) y equilibrio.
B.4 — Cd(OH)₂ (Kps=1,2·10⁻¹⁴) con 8,3·10⁻⁴ mg/L de Cd²⁺
Bloque: Equilibrio (solubilidad) · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: equilibrio, pH mínimo de precipitación y efecto de añadir CdCl₂.
Qué evalúa y cómo abordarlo: producto de solubilidad Kps = [iones]^estequiometría; efecto del ion común (disminuye. escribe el equilibrio de disolución y expresa Kps en función de la solubilidad molar s.
B.5 — Potenciales Mn²⁺/Mn=-1,18; Fe²⁺/Fe=-0,44; Pb²⁺/Pb=-0,125; Ag⁺/Ag=0,80; Au³⁺/Au=1,52
Bloque: Electroquímica · Dificultad: ⭐⭐⭐ · Vale: 2,0 pts. Qué pide: pila con E° máximo (Au-Mn); barra de Fe en AgNO₃ vs Mn(NO₃)₂.
Qué evalúa y cómo abordarlo: pila electroquímica: cátodo = reducción (E° más alto), ánodo = oxidación. compara los potenciales estándar de reducción. El de E° más alto es el cátodo (se.
Cómo afrontar este modelo 2024 (LOMLOE 1.0)
El modelo Madrid 2024 de Química preserva la estructura A/B (5 cuestiones por bloque, 10 en total) pero adapta el currículo a LOMLOE: 5 ejercicios a elegir libremente entre A.1-A.5 y B.1-B.5, 2 puntos cada uno. La distribución por bloques este año fue:
- Estructura atómica: A.1 (configuración electrónica de F, Ne, Na — periodo 2 y 3). Cuestión «regalo» si dominas las tablas periódicas: rellena rápido y reserva tiempo para los problemas.
- Química orgánica: A.2 (isomería cis/trans del pent-2-eno, reacciones de hex-1-eno+HCl, oxidación del propan-2-ol) y B.2 (fórmulas semidesarrolladas: ácido etanodioico, 2-metilbutanoato de propilo, 2,3,3-trimetilpentanal; esterificación; combustión). Si tienes la nomenclatura sólida, son 4 puntos en 2 cuestiones.
- Cinética: A.3 (orden de reacción para 2NO + Cl₂ → 2NOCl). Determinar a partir de datos experimentales que es orden 2 en NO y orden 1 en Cl₂ exige montar la tabla v = k[NO]ᵃ[Cl₂]ᵇ.
- Equilibrio y solubilidad: B.3 (COCl₂ ⇌ CO + Cl₂ a 500 K, 0,94 atm, Kp=0,19) y B.4 (Kps de Cd(OH)₂ = 1,2·10⁻¹⁴, comparar con 8,3·10⁻⁴ mg/L de Cd²⁺). Aquí cae la mayor parte del peso conceptual.
- Redox y electroquímica: A.5 (ajuste de K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl por iones-electrón) y B.5 (potenciales de Mn²⁺/Mn, Fe²⁺/Fe, Pb²⁺/Pb, Ag⁺/Ag, Au³⁺/Au — predecir reacciones espontáneas). Domina iones-electrón antes que números de oxidación.
Lecciones del modelo Madrid 2024 (Química)
- A.2 + B.2 (orgánica = 4 puntos): el modelo 2024 carga mucho peso en química del carbono. Si te llevas la nomenclatura IUPAC + los 5 grupos funcionales principales + reacciones tipo (adición, sustitución, oxidación, esterificación), tienes 4 puntos casi garantizados.
- B.3 (equilibrio COCl₂) es el problema más «carrera»: dato inicial 0,94 atm en 1 L a 500 K. Monta la tabla ICE con presiones parciales, despeja x con Kp=0,19 y calcula la presión total en el equilibrio.
- A.3 (cinética del NO) tiene el riesgo de aprenderse «a memoria» la ecuación de velocidad. Practica el método de las velocidades iniciales: con dos experimentos a [NO] constante deduces el orden en Cl₂; con [Cl₂] constante, el orden en NO.
- B.5 (potenciales Mn → Au) es de razonamiento: cuanto mayor E°, mayor tendencia a reducirse. Mn²⁺ se oxida fácil (más reductor); Au³⁺ se reduce con cualquier cosa (más oxidante). Practica la regla «FEM positiva = espontánea».
- B.4 (Kps de Cd(OH)₂): 1,2·10⁻¹⁴ es muy pequeño → sustancia poco soluble. Comparar con la concentración dada (8,3·10⁻⁴ mg/L convertido a mol/L) te dice si precipita o no. Cuidado con los factores 2 del hidróxido: Kps = [Cd²⁺][OH⁻]² con [OH⁻] = 2·[Cd²⁺].
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