Solucionario completo del libro de Física y Química 2 ESO Anaya con todos los ejercicios resueltos paso a paso. Aquí encontrarás la resolución detallada de cada ejercicio para preparar tus exámenes con total confianza.
En este solucionario de Física y Química 2 ESO Anaya encontrarás ejercicios interactivos con autocorrección, resúmenes de teoría por tema y soluciones paso a paso. Todo adaptado al currículo oficial.
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Tema 1 — La materia y sus propiedades
La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen. Las propiedades generales (masa, volumen) son comunes a toda materia. Las propiedades específicas (densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad) permiten identificar sustancias. La densidad = masa/volumen (g/cm³ o kg/m³). Ejemplo: el agua tiene densidad 1 g/cm³, el hierro 7,87 g/cm³.
Conceptos clave:
Masa: cantidad de materia, se mide en kg
Volumen: espacio que ocupa, en L o cm³
Densidad = masa/volumen (g/cm³)
Punto de fusión: T a la que un sólido pasa a líquido
Punto de ebullición: T a la que un líquido pasa a gas
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
Densidad de un objeto de 170 g y 60 cm³
💡 Pista: d = m/V
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Paso 1d = 170/60 = **2.83 g/cm³**
Ejercicio 2Básico
¿Flota un objeto de densidad 2.83 g/cm³ en agua (d=1 g/cm³)? (si/no)
💡 Pista: Flota si su densidad es menor que la del agua
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Paso 12.83 > 1 → **no flota**
Ejercicio 3Intermedio
Masa de 230 cm³ de aceite (d = 0.92 g/cm³)
💡 Pista: m = d × V
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Paso 1m = 0.92 × 230 = **211.6 g**
Ejercicio 4Básico
Convierte 2.8 kg a gramos
💡 Pista: 1 kg = 1000 g
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Paso 12.8 × 1000 = **2800 g**
Ejercicio 5Intermedio
Volumen de un objeto de 550 g y densidad 2.5 g/cm³
💡 Pista: V = m/d
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Paso 1V = 550/2.5 = **220 cm³**
Tema 2 — Estados de la materia y cambios de estado
Los tres estados de la materia: sólido (forma y volumen fijos, partículas unidas y ordenadas), líquido (volumen fijo pero forma variable, partículas juntas pero desordenadas) y gas (ni forma ni volumen fijos, partículas separadas y en movimiento rápido). Cambios de estado: fusión (sólido→líquido), solidificación (líquido→sólido), evaporación/ebullición (líquido→gas), condensación (gas→líquido), sublimación (sólido→gas).
Conceptos clave:
Fusión: sólido → líquido (absorbe calor)
Evaporación: líquido → gas (absorbe calor)
Condensación: gas → líquido (libera calor)
Solidificación: líquido → sólido (libera calor)
Sublimación: sólido → gas directamente
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
¿A qué temperatura hierve el agua a nivel del mar?
💡 Pista: Es un dato fundamental
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Paso 1**100 °C**
Ejercicio 2Básico
Convierte 25 °C a Kelvin
💡 Pista: K = °C + 273
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Paso 125 + 273 = **298 K**
Ejercicio 3Intermedio
¿Cómo se llama el paso de sólido a gas directamente?
💡 Pista: Piensa en el hielo seco (CO₂)
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Paso 1Sólido → gas = **sublimación**
Ejercicio 4Intermedio
¿Qué sucede con la temperatura mientras el agua hierve?
💡 Pista: La energía se usa para el cambio de estado
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Paso 1Durante el cambio de estado, T = constante
Ejercicio 5Básico
Convierte 378 K a °C
💡 Pista: °C = K − 273
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Paso 1378 − 273 = **105 °C**
Tema 3 — Sustancias puras y mezclas
Las sustancias puras tienen composición constante: elementos (formados por un solo tipo de átomo: Fe, O₂, Au) y compuestos (dos o más elementos combinados: H₂O, NaCl, CO₂). Las mezclas combinan sustancias sin reacción química: homogéneas (disoluciones, no se distinguen componentes: agua con sal) y heterogéneas (se distinguen componentes: agua con aceite). Métodos de separación: filtración, decantación, destilación, cristalización, cromatografía.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento. Estructura: núcleo (protones + con carga positiva, neutrones sin carga) y corteza (electrones − con carga negativa en órbitas). Número atómico (Z) = nº de protones (define el elemento). Número másico (A) = protones + neutrones. Isótopos: átomos del mismo elemento con diferente nº de neutrones (¹²C, ¹³C, ¹⁴C).
Conceptos clave:
Protón: carga +, en el núcleo
Neutrón: sin carga, en el núcleo
Electrón: carga −, en la corteza
Número atómico Z = nº protones
Número másico A = protones + neutrones
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
El Carbono tiene Z=6. ¿Cuántos protones tiene?
💡 Pista: Z = número de protones.
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Paso 1Z = nº protones = **6**
Ejercicio 2Básico
El Carbono tiene A=12 y Z=6. ¿Cuántos neutrones?
💡 Pista: Neutrones = A − Z.
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Paso 1n = A − Z = 12 − 6 = **6**
Ejercicio 3Intermedio
Un átomo neutro de Carbono (Z=6), ¿cuántos electrones tiene?
💡 Pista: Átomo neutro: protones = electrones.
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Paso 1Neutro → e⁻ = p⁺ = **6 electrones**
Ejercicio 4Intermedio
¿Qué partícula define a qué elemento pertenece un átomo?
💡 Pista: El número atómico Z define el elemento.
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Paso 1El **protón** (nº atómico Z) define el elemento
Ejercicio 5Avanzado
¹²C y ¹⁴C son isótopos del carbono. ¿En qué se diferencian?
💡 Pista: Mismo Z, diferente A.
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Paso 1**Neutrones**: ¹²C tiene 6n, ¹⁴C tiene 8n. Mismo nº protones (6), diferente nº neutrones.
Tema 5 — Elementos y tabla periódica
La tabla periódica ordena los elementos por número atómico creciente. Se organiza en períodos (filas horizontales, 7) y grupos (columnas verticales, 18). Grupos importantes: grupo 1 (metales alcalinos: Li, Na, K), grupo 2 (alcalinotérreos: Mg, Ca), grupo 17 (halógenos: F, Cl, Br, I), grupo 18 (gases nobles: He, Ne, Ar). Los metales están a la izquierda, los no metales a la derecha.
Conceptos clave:
Períodos: filas horizontales (7)
Grupos: columnas verticales (18)
Metales alcalinos: grupo 1 (Li, Na, K)
Halógenos: grupo 17 (F, Cl, Br, I)
Gases nobles: grupo 18 (He, Ne, Ar) — muy estables
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
¿Cuántos protones tiene el carbono (Z=6)?
💡 Pista: Z = número atómico = protones
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Paso 1Z = **6 protones**
Ejercicio 2Básico
¿En qué grupo está el Na (Z=11)?
💡 Pista: Na es un metal alcalino
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Paso 1Na: 2-8-1 → último nivel 1 electrón → **grupo 1**
Ejercicio 3Intermedio
¿Cuántos electrones de valencia tiene el O (Z=8)?
💡 Pista: Configuración: 2-6
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Paso 1O: 2-6 → última capa: **6 electrones**
Ejercicio 4Básico
¿Metal, no metal o metaloide: Cl (Z=17)?
💡 Pista: El cloro es un halógeno
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Paso 1Cl es halógeno → **no metal**
Ejercicio 5Intermedio
Neutrones del ¹⁴C (Z=6, A=14)
💡 Pista: N = A − Z
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Paso 1N = 14 − 6 = **8 neutrones**
Tema 6 — Enlaces químicos y compuestos
Los átomos se unen formando enlaces para alcanzar estabilidad. Enlace iónico: metal + no metal, transferencia de electrones, forma cristales (NaCl). Enlace covalente: no metal + no metal, comparten electrones, forma moléculas (H₂O, CO₂). Enlace metálico: metal + metal, electrones compartidos en «nube», conduce electricidad.
Conceptos clave:
Iónico: metal + no metal → cristal (NaCl)
Covalente: no metal + no metal → molécula (H₂O)
Metálico: metal + metal → conduce electricidad
Ion positivo (catión): átomo que pierde electrones
Ion negativo (anión): átomo que gana electrones
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
¿Qué tipo de enlace hay en NaCl? (ionico/covalente/metalico)
💡 Pista: Metal + no metal
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Paso 1Na (metal) + Cl (no metal) → **enlace iónico**
Ejercicio 2Básico
¿Qué tipo de enlace hay en H₂O? (ionico/covalente/metalico)
💡 Pista: No metal + no metal
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Paso 1H y O son no metales → **enlace covalente**
Ejercicio 3Intermedio
¿Cuántos electrones comparte un enlace doble?
💡 Pista: Doble enlace = 2 pares
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Paso 1Doble enlace = 2 × 2 = **4 electrones**
Ejercicio 4Intermedio
¿El NaCl conduce electricidad disuelto en agua? (si/no)
💡 Pista: Los iones se liberan en disolución
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Paso 1Disuelto → Na⁺ y Cl⁻ libres → **sí conduce**
Ejercicio 5Básico
¿Qué tipo de enlace hay en Fe? (ionico/covalente/metalico)
💡 Pista: Hierro es un metal puro
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Paso 1Metal puro → **enlace metálico**
Tema 7 — Reacciones químicas
Una reacción química transforma reactivos en productos. Se representa con una ecuación química: reactivos → productos. Ley de conservación de la masa (Lavoisier): la masa de los reactivos = masa de los productos. Ajustar una ecuación = poner coeficientes para igualar átomos. Tipos: combustión (con O₂), oxidación (metal + O₂), neutralización (ácido + base → sal + agua).
Conceptos clave:
Reactivos → Productos
Ley de Lavoisier: masa se conserva
Ajustar: coeficientes para igualar átomos
Combustión: sustancia + O₂ → CO₂ + H₂O
Neutralización: ácido + base → sal + agua
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Intermedio
Ajusta: _H₂ + _O₂ → _H₂O. Coeficiente del H₂:
💡 Pista: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
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Paso 1**2**H₂ + O₂ → 2H₂O
Ejercicio 2Básico
Si reaccionan 6 g de H₂ con O₂, ¿es combustión u oxidación?
💡 Pista: Hidrógeno + oxígeno con energía
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Paso 1H₂ + O₂ con desprendimiento de energía → **combustión**
Ejercicio 3Básico
¿Se conserva la masa en una reacción química? (si/no)
💡 Pista: Ley de Lavoisier
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Paso 1Ley de conservación de la masa → **sí**
Ejercicio 4Intermedio
Si 10 g de A + 6 g de B → producto. ¿Masa del producto?
💡 Pista: Masa reactivos = masa productos
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Paso 110 + 6 = **16 g**
Ejercicio 5Básico
¿Cómo se llama una reacción que absorbe calor?
💡 Pista: Endo = dentro (absorbe)
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Paso 1Absorbe calor → **endotérmica**
Tema 8 — Fuerzas y movimiento
Una fuerza es una interacción que puede cambiar la velocidad, dirección o forma de un cuerpo. Se mide en Newton (N). La velocidad = distancia/tiempo (m/s o km/h). Conversión: km/h ÷ 3,6 = m/s. MRU (Movimiento Rectilíneo Uniforme): velocidad constante, d = v × t. Aceleración = cambio de velocidad/tiempo (m/s²).
Conceptos clave:
Fuerza: se mide en Newton (N)
Velocidad = distancia / tiempo (m/s)
km/h a m/s: dividir entre 3,6
MRU: v constante, d = v × t
Aceleración = Δv / Δt (m/s²)
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
Un coche recorre 60 km en 3 horas. ¿Velocidad en km/h?
💡 Pista: v = d / t
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Paso 1v = 60/3 = **20 km/h**
Ejercicio 2Básico
Convierte 20 km/h a m/s
💡 Pista: Divide entre 3,6.
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Paso 120 ÷ 3,6 = **5.6 m/s**
Ejercicio 3Intermedio
Un objeto de 5 kg está en la Tierra (g=10 m/s²). ¿Su peso?
💡 Pista: P = m × g
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Paso 1P = 5 × 10 = **50 N**
Ejercicio 4Intermedio
Un coche va a 20 m/s y frena hasta 0 en 4 s. ¿Aceleración?
La gravedad es la fuerza de atracción entre masas. En la Tierra, g ≈ 9,8 m/s² (≈10 m/s²). Peso = masa × g (el peso se mide en Newton, la masa en kg). Un objeto de 60 kg pesa 588 N en la Tierra. La fuerza de rozamiento se opone al movimiento y depende de la superficie y el peso del objeto.
Conceptos clave:
Gravedad: g ≈ 9,8 m/s² ≈ 10 m/s²
Peso = masa × g (en Newton)
Masa: cantidad de materia (no cambia)
Peso: fuerza gravitatoria (cambia según lugar)
Rozamiento: fuerza que se opone al movimiento
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
Peso de un objeto de 15 kg (g = 9.8 m/s²)
💡 Pista: P = m × g
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Paso 1P = 15 × 9.8 = **147 N**
Ejercicio 2Intermedio
Masa de un objeto que pesa 588 N en la Tierra
💡 Pista: m = P/g
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Paso 1m = 588/9.8 = **60 kg**
Ejercicio 3Básico
¿El peso cambia en la Luna? (si/no)
💡 Pista: g en la Luna es menor
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Paso 1g_Luna ≈ 1.6 m/s² → **sí, el peso es menor**
Ejercicio 4Intermedio
Peso en la Luna (g=1.6 m/s²) de un astronauta de 75 kg
💡 Pista: P = m × g_Luna
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Paso 1P = 75 × 1.6 = **120 N**
Ejercicio 5Básico
¿La masa cambia en la Luna? (si/no)
💡 Pista: La masa es cantidad de materia
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Paso 1La masa no depende de la gravedad → **no**
Tema 10 — Energía: formas y transformaciones
La energía es la capacidad de producir cambios. Formas: cinética (movimiento), potencial (posición/altura), térmica (calor), eléctrica, química, nuclear, lumínica, sonora. Principio de conservación: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Unidad: julio (J). Potencia = energía/tiempo, en vatios (W). 1 kWh = 3.600.000 J.
Conceptos clave:
Energía cinética: Ec = ½mv²
Energía potencial: Ep = mgh
Conservación: energía no se crea ni se destruye
Julio (J): unidad de energía
Potencia = energía/tiempo, en vatios (W)
0/5 ejercicios completados
Ejercicio 1Intermedio
Energía potencial de 6 kg a 12 m de altura (g=9.8)
💡 Pista: Ep = m·g·h
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Paso 1Ep = 6 × 9.8 × 12 = **705.6 J**
Ejercicio 2Intermedio
Energía cinética de 3 kg a 4 m/s
💡 Pista: Ec = ½mv²
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Paso 1Ec = ½ × 3 × 16 = **24 J**
Ejercicio 3Básico
¿Se puede crear energía de la nada? (si/no)
💡 Pista: Principio de conservación
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Paso 1La energía no se crea ni se destruye → **no**