Principio de exclusión de Pauli: no hay dos electrones con los 4 números cuánticos iguales
Regla de Hund: los electrones llenan orbitales degenerados con espines paralelos
Propiedades periódicas: radio atómico, EI, electronegatividad, afinidad electrónica
Configuración electrónica: explica la posición en la tabla y las propiedades químicas
0/2 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
¿Cuántos electrones caben en el nivel n=2?
💡 Pista: 2n² = 2×4.
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Paso 12n² = 2×4 = **8**
Ejercicio 2Intermedio
Configuración electrónica del Fe (Z=26):
💡 Pista: Aufbau.
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Paso 1**[Ar] 4s² 3d⁶**
Tema 2 — Enlace químico avanzado
El enlace químico avanzado profundiza en los modelos que explican la unión entre átomos. El modelo VSEPR predice la geometría molecular a partir de los pares de electrones del átomo central: lineal (2), trigonal plana (3), tetraédrica (4), bipirámide trigonal (5), octaédrica (6). La teoría de enlace de valencia (TEV) explica el enlace mediante solapamiento de orbitales: σ (frontal) y π (lateral). La hibridación mezcla orbitales atómicos: sp (lineal), sp² (trigonal), sp³ (tetraédrica). La teoría de orbitales moleculares (TOM) combina orbitales atómicos en enlazantes y antienlazantes. Las fuerzas intermoleculares (Van der Waals, puentes de hidrógeno) determinan propiedades físicas como punto de ebullición y solubilidad.
Conceptos clave:
VSEPR: geometría según pares de electrones; lineal, trigonal, tetraédrica, octaédrica
Velocidad de reacción: v = −d[R]/dt = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ (ecuación de velocidad)
Orden de reacción: exponentes en la ley de velocidad; se determinan experimentalmente
Energía de activación (Ea): barrera que deben superar los reactivos
Ecuación de Arrhenius: k = A·e^(−Ea/RT); k crece con T
Mecanismo de reacción: secuencia de etapas elementales; la más lenta determina la velocidad
0/2 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
v = k[A]²[B]. Orden total:
💡 Pista: 2+1.
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Paso 12+1 = **3**
Ejercicio 2Intermedio
Si se duplica [A] en v=k[A]², v se multiplica por:
💡 Pista: 2² = 4.
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Paso 1**4**
Tema 5 — Equilibrio químico
El equilibrio químico se alcanza cuando v_directa=v_inversa. Kc=[productos]ⁿ/[reactivos]ᵐ (concentraciones en equilibrio). Kp=Kc·(RT)^Δn para gases (presiones parciales). Principio de Le Chatelier: al perturbar un equilibrio, este se desplaza para contrarrestar el cambio. ↑concentración reactivo → desplaza a productos. ↑T en reacción endotérmica → desplaza a productos. ↑P → desplaza al lado con menos moles gaseosos. Un catalizador NO altera el equilibrio.
Conceptos clave:
Kc=[prod]ⁿ/[react]ᵐ
Kp=Kc(RT)^Δn
Le Chatelier: contrarresta perturbación
Catalizador: no altera equilibrio
↑T endotérmica → más productos
0/2 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
Kc = [C]²/([A][B]³) para A + 3B ⇌ 2C. ¿V o F?
💡 Pista: Productos/reactivos.
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Paso 1**Verdadero**
Ejercicio 2Básico
Si aumentamos [A] en A ⇌ B, el equilibrio se desplaza hacia:
💡 Pista: Le Chatelier.
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Paso 1Hacia **productos** (derecha)
Tema 6 — Equilibrios ácido-base
Los ácidos donan H⁺ (Brønsted-Lowry) y las bases los aceptan. Ácidos fuertes (HCl, HNO₃, H₂SO₄): se disocian completamente. Ácidos débiles (CH₃COOH): disociación parcial, Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]. pH=-log[H⁺]. Agua pura: Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴ → pH=7. Ácido: pH<7. Base: pH>7. Neutralización: ácido+base→sal+agua. Valoración: CₐVₐ=CᵦVᵦ (para monopróticos).
Conceptos clave:
pH=-log[H⁺]
Kw=10⁻¹⁴
pH<7 ácido, >7 base
Fuerte: disociación total
Valoración: CₐVₐ=CᵦVᵦ
0/3 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
pH de HCl 0,01M (ácido fuerte)
💡 Pista: pH=-log[H⁺], HCl fuerte → [H⁺]=0,01
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Paso 1pH=-log(0,01)=-log(10⁻²)=**2**
Ejercicio 2Intermedio
pH de NaOH 0,001M
💡 Pista: pOH=-log[OH⁻]=3, pH=14-pOH
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Paso 1pOH=-log(10⁻³)=3 → pH=14-3=**11**
Ejercicio 3Avanzado
Valoración: 25mL HCl con NaOH 0,1M. Se gastan 20mL. ¿[HCl]?
💡 Pista: CₐVₐ=CᵦVᵦ
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Paso 1C×25=0,1×20 → C=2/25=**0,08M**
Tema 7 — Equilibrios de solubilidad
Conceptos clave:
Producto de solubilidad (Kps): constante de equilibrio para la disolución de sales poco solubles
Solubilidad (s): concentración máxima de sal disuelta; se calcula a partir de Kps
Efecto de ion común: añadir un ion ya presente disminuye la solubilidad
Precipitación: si Q > Kps se forma precipitado; si Q < Kps la sal se disuelve
pH y solubilidad: sales de bases/ácidos débiles: su solubilidad depende del pH
0/2 ejercicios completados
Ejercicio 1Intermedio
¿Nº oxidación del Cr en K₂Cr₂O₇?
💡 Pista: 2(+1)+2Cr+7(−2)=0.
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Paso 12 + 2Cr − 14 = 0 → Cr = **+6**
Ejercicio 2Básico
En una pila, ¿en qué electrodo ocurre la oxidación?
💡 Pista: Ánodo = oxidación.
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Paso 1En el **ánodo**
Tema 8 — Electroquímica: pilas y electrolisis
La electroquímica relaciona reacciones químicas y electricidad. Pilas (galvánicas): reacción espontánea → genera electricidad. Ánodo (oxidación, polo −) y cátodo (reducción, polo +). Potencial de pila: E°=E°_cátodo-E°_ánodo. Electrolisis: usa electricidad para forzar una reacción no espontánea. Leyes de Faraday: m=M·I·t/(n·F), F=96485 C/mol. Aplicaciones: galvanoplastia, obtención de metales, recarga de baterías.
Conceptos clave:
Pila: espontánea → electricidad
Ánodo: oxidación (−)
Cátodo: reducción (+)
E°=E°cát-E°án
Faraday: m=MIt/(nF)
0/3 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
¿Grupo funcional de los aldehídos?
💡 Pista: −CHO terminal.
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Paso 1Grupo **−CHO** (carbonilo terminal)
Ejercicio 2Básico
Nombra: CH₃−COOH
💡 Pista: Ácido carboxílico.
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Paso 1**Ácido etanoico** (ácido acético)
Ejercicio 3Intermedio
¿Qué tipo de reacción es la esterificación?
💡 Pista: Ácido + alcohol → éster + agua.
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Paso 1Reacción de **condensación**
Tema 9 — Química orgánica: hidrocarburos
Los hidrocarburos solo contienen C e H. Alcanos (CₙH₂ₙ₊₂): enlaces simples (metano CH₄, etano C₂H₆, propano, butano…). Alquenos (CₙH₂ₙ): doble enlace C=C (eteno, propeno). Alquinos (CₙH₂ₙ₋₂): triple enlace C≡C (etino/acetileno). Aromáticos: anillo bencénico C₆H₆. Isomería: misma fórmula molecular, diferente estructura (cadena, posición, función). Nomenclatura IUPAC: cadena principal más larga, numeración para sustituir.
Conceptos clave:
Alcano: CₙH₂ₙ₊₂ (simple)
Alqueno: CₙH₂ₙ (doble C=C)
Alquino: CₙH₂ₙ₋₂ (triple C≡C)
Benceno: C₆H₆ (aromático)
IUPAC: cadena principal + numeración
0/2 ejercicios completados
Ejercicio 1Básico
¿Los plásticos son polímeros naturales o sintéticos?
💡 Pista: Industria química.
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Paso 1**Sintéticos**
Ejercicio 2Intermedio
¿Qué es la vulcanización?
💡 Pista: Charles Goodyear.
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Paso 1**Tratamiento del caucho con azufre** para endurecerlo